DETERGENTE CASEIRO

Um pouco da história do sabão

As referências mais antigas aos sabões remontam ao início da Era Cristã. 0 sábio romano Plínio, o Velho T(Gaius Plinius Secundus, 23 ou 24-79 d.C), autor da célebre História natural, menciona a preparação de sabão a partir do cozimento do sebo de carneiro com cinzas de madeira. De acordo com sua descrição, o procedimento envolve o tratamento repetido da pasta resultante com sal, até o produto final. Segundo Plínio, os fenícios conheciam essa técnica desde 600 a.C. O médico grego Galeno (130-200 d.C.), que fez carreira, fama e fortuna em Roma, também descreve uma técnica segundo a qual o sabão podia ser preparado com gorduras e cinzas, apontando sua utilidade como medicamento para a remoção da sujeira corporal e de tecidos mortos da pele. O alquimista árabe Geber (Jabir Ibn Hayyan), em escrito do século VIII da Era Cristã, também menciona o sabão como agente de limpeza.

No século XIII, a indústria de sabão foi introduzida na França, procedente da Itália e da Alemanha. No século XIV, passou a se estabelecer na Inglaterra. Na América do Norte o sabão era fabricado artesanalmente até o século XIX. A partir daí surgem as primeiras fábricas. No Brasil, a indústria de sabões data da segunda metade do século XIX.

Dois grandes avanços químicos marcam a revolução na produção de sabões. Em 1791, Nicolas Leblanc (1742-1806) concluiu o desenvolvimento do método de síntese de barrilha (carbonato de sódio) a partir da salmoura (solução de cloreto de sódio). Michel Eugène Chevreul (1786-1889), entre 1813 e 1823, esclareceu a composição química das gorduras naturais. Assim, os fabricantes do século XIX puderam ter uma ideia do processo químico envolvido, bem como dispor da matéria-prima necessária

Saponificação
Uma vez que óleos e gorduras são ésteres, eles sofrem reação de hidrólise ácida ou básica. A hidrólise ácida produzirá simplesmente o glicerol e os ácidos graxos constituintes. Já a hidrólise básica produzirá o glicerol e os sais desses ácidos graxos. Pois bem, esses sais são o que chamamos de sabão.

Assim, aquecendo gordura em presença de uma base, realizamos uma reação química que produz sabão. Essa reação, a hidrólise básica de um triéster de ácidos graxos e glicerol, é chamada de saponificação.

óleo/gordura + base → glicerol + sabão

O uso de KOH no lugar de NaOH permite obter sabões potássicos, empregados, por exemplo, na fabricação de cremes de barbear.

Em muitas localidades do Brasil é comum, ainda hoje, encontrar pessoas que fazem o chamado sabão de cinza. Para fabricá-lo, deve-se ferver gordura animal (banha de vaca, por exemplo) ou vegetal (gordura de coco, por exemplo) junto com água de cinzas, também conhecida como lixívia. Após cerca de duas horas de fervura, está pronto o sabão de cinza. Esse processo é o mesmo usado em fábricas de sabão, sendo a cinza um substituto para o NaOH ou KOH. O caráter básico da água de cinza se deve à presença de carbonato de potássio (K₂CO₃), que reage com a água dando origem a íons OH^–.

Impacto ambiental de sabões e detergentes

Diariamente, sabões e detergentes usados nas residências atingem o sistema de esgotos e acabam indo parar em rios e lagos. Lá, com o movimento das águas, formam uma camada de espuma na superfície, que impede a entrada de oxigênio, essencial para a vida dos peixes.

As aves aquáticas também são muito prejudicadas com a poluição da água por sabões e detergentes. Elas possuem um revestimento de óleo em suas penas e boiam na água graças à camada de ar que fica presa debaixo delas. Quando esse revestimento é removido, essas aves não conseguem mais boiar e se afogam.

Após algum tempo, esses resíduos de sabões são decompostos sob a ação dos microrganismos que vivem no ambiente aquático. A esse processo damos o nome de biodegradação.

Sabões são fabricados a partir de substâncias presentes na natureza viva (os óleos e as gorduras) e existem muitos microrganismos capazes de degradá-los. Todo sabão é biodegradável.

Já os detergentes sintéticos podem ou não ser biodegradáveis. Experiências mostram que os detergentes de cadeia carbônica não-ramificada são biodegradáveis, ao passo que os de cadeia ramificada não são. A legislação atual exige que os detergentes sejam biodegradáveis.

Em certas regiões a água é rica em íons Ca²⁺ e/ou Mg²⁺. Esse tipo de água é chamado de água dura. Nela, os sabões não atuam de modo satisfatório, pois ocorre uma reação entre esses cátions e o ânion do sabão, formando um precipitado (composto insolúvel). Isso pode diminuir ou até mesmo anular completamente a eficiência da limpeza.

Para resolver esse problema, os fabricantes adicionam ao produto uma substância conhecida como agente sequestrante, cuja função é precipitar os íons Ca²⁺ e Mg²⁺ antes que eles precipitem o sabão. Um dos agentes sequestrantes mais usados é o tripolifosfato de sódio Na₅P₃O₁₀.

Há, no entanto, um inconveniente no uso desses agentes. Eles são nutrientes de algas e, quando vão parar num lago, favorecem a proliferação delas. Esse crescimento exagerado impede a entrada de luz solar; assim, as algas do fundo morrem (por falta de luz) e começam a apodrecer. Esse apodrecimento consome oxigênio da água, o que, por sua vez, acarreta a morte dos peixes. Esse processo é chamado de eutrofizaçãodo lago (do grego eu, “bem”, e trophein, “nutrir

Estequiometria da reação

77 H2O + 5NaCl + 17 KOH ------> 7 (CH3-(CH2)10-K)

TRABALHO REALIZADO POR: Amanda ,Ana Clara, Barbara e Milena

IMPACTO NO MEIO AMBIENTE

Uma forma de diminuir o efeito estufa e a contaminação das águas A simples atitude de não jogar o óleo de cozinha usado direto no lixo ou no ralo da pia pode contribuir para diminuir o aquecimento global. A decomposição do óleo de cozinha emite metano na atmosfera. O metano é um dos principais gases que causam o efeito estufa, que contribui para o aquecimento da terra. Segundo ele, o óleo de cozinha que muitas vezes vai para o ralo pia acaba chegando no oceano pelas redes de esgoto. O óleo de cozinha que muitas vezes vai para o ralo pia acaba chegando no oceano pelas redes de esgoto.

 Em contato com a água do mar, esse resíduo líquido passa por reações químicas que resultam em emissão de metano. "Você acaba tendo a decomposição e a geração de metano, através de uma ação anaeróbica [sem ar] de bactérias".

Além disso, um litro de óleo contamina 1 milhão de litros de água - o suficiente para uma pessoa usar durante 14 anos.

No meio ambiente os sabões podem causar um processo conhecido como eutrofização, que gera grandes problemas para os corpos hídricos e a vida aquática. Outro problema é a alcalinidade excessiva de alguns sabões e a formação de espuma.

O primeiro deve-se ao sabão ter um pH mais elevado para sua eficácia na limpeza e, quando lançado no esgoto, pode contribuir para a alteração das características naturais da água do corpo receptor.

O segundo gera um problema na oxigenação da água, pois a espuma branca na superfície impede a passagem de luz, dificultando a fotossíntese. Por isso, sempre que possível, evite o uso do sabão, busque alternativas de limpeza com produtos caseiros e igualmente eficientes, como por exemplo o vinagre e o bicarbonato de sódio.

Sempre devemos dar preferência aos produtos que usam componentes renováveis. Quanto mais artesanal o produto, potencialmente menor a agressão ao meio ambiente. Os sabões comerciais encontrados no mercado são fabricados para serem baratos e para terem uma validade prolongada. Por conta disso, são adicionadas outras substâncias. Então, nada como fazer o próprio sabão. Assim, além de aproveitar o óleo velho usado de casa, ainda conseguimos usar um produto que temos certeza do que é feito e com menos aditivos, além de demandar menos do sistema de tratamento de esgoto.

O SABÃO

• Como é feito o sabão 

O sabão e produzido por uma reação é uma reação entre um ácido graxo (gorduras e óleos de origem vegetal ou animal) com um material alcalino, isto é, de caráter básico. Normalmente, a base é o hidróxido de sódio (NaOH), que é conhecida como soda cáustica.. A reação química que produz o sabão é conhecida como saponificação. A gordura e as bases são hidrolisadasem água; os gliceróis livres ligam-se com grupos livres de hidroxila para formar glicerina, e as moléculas livres de sódio ligam-se com ácidos graxos para formar o sabão.

Os ingredientes utilizados são: 500ml de água, 1 litro de óleo de cozinha (coado), 250g de soda cáustica, Detergente e sabão em pó (a critério).

Modo de preparo : Coloque a água para ferver a aproximadamente 70º Celsius. Antes de levantar fervura, retire do fogo e adicione a água à soda cáustica( tomando precauções para não se machucar com a soda). Depois de misturados, os dois ingredientes, espere, sempre mexendo, até que a soda derreta. Depois de dissolvida, adicione o óleo de cozinha usado (deve ter nenhum resíduo no óleo).

Continue mexendo até a mistura ficar homogênea e um pouco mais grossa. A agitação do líquido deve ser feita entre 30 e 45 minutos, até que a mistura esteja um pouco mais grossa. Depois de pronto, despeje o produto em qualquer assadeira que tenha em casa e que esteja forrada com saco plástico. Leve para o sol e espere secar. Ele fica consistente em torno de dois dias.

• Como surgiu o sabão 

O sabão surgiu de forma gradual, ao longo da história da humanidade, e sua produção é uma das atividades mais antigas realizadas pelo ser humano. Os primeiros registros de um material semelhante ao sabão atual foram encontrados em uma placa de argila de aproximadamente 2800 a.C., na região da antiga Babilônia, que hoje corresponde à região do Iraque. Assim, os primeiros sabões eram misturas de gorduras de animais (sebo), como o material graxo, com as cinzas de madeiras, que possuem substâncias alcalinas. Se não houvesse cinzas, evaporavam-se as águas de rios que costumavam ser alcalinas, como as águas do rio Nilo, no Egito.

A produção do sabão foi se desenvolvendo cada vez mais e ele passou a ser considerado um artigo de luxo nos séculos XV e XVI. Ele era produzido principalmente na França e na Itália.

GASTO E ESTQUIOMETRIA

• Embalagem: PAPEL FILME R$ 5,30 + Adesivo R$ 3,50 
• Reagentes: Soda Caustica R$12,60 + Óleo usado R$ 0,00 
• Energia: R$ 0,00 
• Tempo de trabalho: 2 dias R$ 8,00 
• Total: R$ 29,40
• Produziu 35 barras de sabão 
• 12 de 100g = R$ 1,00 cada 
• 12 de 150g= R$ 1,50 cada 
• 11 de 200g = r$ 2,00 cada 
• Total da venda R$ 52,00 
• Lucro : R$ 22,60

• Reação de Saponificação

Também denominada hidrólise alcalina, a reação de saponificação é um tipo de reação química que ocorre entre um éster e uma base inorgânica ou um sal básico, tendo como produtos finais um sal orgânico e um álcool. O nome saponificação se deve ao fato de que, quando se utiliza um éster derivado de um ácido graxo em reações desse tipo, produz-se o sabão, e já que a principal fonte natural de ácidos graxos são gorduras e óleos, suas hidrólises alcalinas são os principais processos aplicados à produção de sais de ácidos graxos, popularmente conhecidos como sabões. Resumidamente, temos:

• EQUAÇÃO DA REAÇÃO 

                                                 

17C18H34O2   +   25NaOH +112H2O --------> C3H8O3   +   19C13H31-COONa

TIPOS DE SABÃO

• SABÃO EM PEDRA

Os sabões são produzidos a partir da reação de gorduras e óleos com uma base (geralmente hidróxido de sódio ou de potássio), dando origem a um sal de ácido carboxílico, que é o sabão, e o glicerol, da família do álcool. Esse processo recebe o nome de saponificação. 

ÓLEO OU GORDURA + BASE --> GLICEROL + SABÃO

 No caso do sabão em pedra, o interessante é observar o tensoativo e as matérias-primas. Elas são biodegradáveis. Isso significa que o sabão pode ser degradado facilmente pela natureza por micro-organismos, mas não significa que ele não é poluente também. O glicerol (ou glicerina) proveniente da reação pode ou não ser retirado do produto final devido ao seu valor comercial. Mas quando está presente, ela garante uma hidratação maior para a pele. Sabões alcalinos são mais eficientes que os próximos da neutralidade. Seu poder de limpeza é maior devido ao aumento de interações que realizam com as partículas de sujeira que queremos remover. Por outro lado, a alcalinidade excessiva pode causar riscos. A sua fabricação requer cuidados com a base, pois ela é corrosiva, então deve-se utilizar equipamentos de segurança, como luvas, óculos e máscaras.Sempre devemos dar preferência para os produtos que usam componentes renováveis. Já comentamos o porquê desses cuidados e temos sempre que pensar que, quanto mais artesanal o produto, potencialmente menor a agressão ao meio ambiente. Então, nada como fazer o próprio sabão (saiba como aqui),assim, além de aproveitar o óleo velho usado de casa, ainda conseguimos usar um produto que temos certeza do que é feito com menos aditivos, sem contar que ele demanda menos trabalho do sistema de tratamento de esgoto.Outra vantagem dos sabões está no fato de eles agredirem menos a pele, pois possuem gorduras não saponificáveis, que a hidratam. Porém, os sabões em pedra têm menor poder tensoativo que os detergentes, por exemplo.

• SABONETES

Como os sabões, o sabonete em barra é obtido pelo processo de saponificação com a utilização de gordura animal ou vegetal. Normalmente, é constituído de ácido esteárico.Como o produto é destinado ao contato com a pele, são adicionado óleos vegetais, como o óleo de coco, para permitir a hidratação. Outra substância que pode aparecer é a glicerina.Alguns sabonetes ainda contam com uma substância chamada lauril sulfato de sódio, responsável pela emulsificação de gorduras e por aumentar o poder de limpeza.Para o produto ser menos agressivo à pele, é corrigido o pH do sabonete, com a utilização de ácido cítrico ou ácido bórico, contudo, como dito anteriormente, isso pode afetar o poder de limpeza do mesmo.Existem sabonetes com diversas finalidades, que estão indicadas no rótulo do produto. Existem sabonetes bactericidas, infantis e de uso íntimo. Eles exigem comprovação de segurança e/ou eficácia, informações de uso e restrições. Por isso, é sempre importante ficar atento às propagandas e embalagens dos produtos para verificar se os que necessitam de comprovação apresentam essas informações.Por fim, fragrâncias e corantes são adicionados para dar atratividade ao produto.

• DETERGENTE

Assim como os sabões em pedra, os detergentes são substâncias constituídas por longas cadeias carbônicas (apolares) com um grupo polar em uma de suas extremidades. Normalmente são sais de ácidos sulfônicos. Da mesma forma que o sabão, o detergente é um tensoativo, como explicado anteriormente.No caso do detergente, os tensoativos sintéticos vêm do petróleo e podem ou não ser biodegradáveis, porém, por lei, no Brasil, todos os detergentes comercializados devem conter tensoativo biodegradável, desde 1982, de acordo com as exigências da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa).

Cetona

CETONA

Cetona é todo composto orgânico que possui o grupo funcional C=O
Tanto para aldeídos quanto para cetonas, chamamos este grupo de carbonila. Aldeídos e cetonas fazem parte do grupo dos carbonilados.

As cetonas possuem a carbonila ligada a dois átomos de carbono.
Exemplos de Cetonas:

      propanona                     butanona                            ciclobutano

                        

Utilidade

A cetona mais comum é a propanona, mais conhecida como acetona. Ela é usada como  solvente de esmaltes, graxas, vernizes e resinas. Também é utilizada na extração de óleos de sementes vegetais, na fabricação de anidrido acético e medicamentos.
A propanona é um líquido inflamável, incolor, com cheiro agradável e solúvel em água.
As cetonas são encontradas na natureza em flores e frutos. Em geral, são líquidos de odor agradável. Muitas cetonas artificiais e naturais são usadas como perfumes e alimentos. Algumas são substâncias medicinais, como os compostos cetônicos da urina.

Algumas cetonas presentes em compostos naturais:

Jasmona ou Cis-jasmona – óleo de jasmim

                  

Nomenclatura

A nomenclatura IUPAC das cetonas possui a terminação ONA. A cadeia que possui a carbonila é cadeia principal, ou cadeia mais longa. A numeração é feita a partir da extremidade mais próxima da carbonila.

Exemplos:

propan-2-ona ou propanona

butan-2-ona

4-metilpentan-2-ona

pentan-2-ona

Existem também as cetonas cíclicas

ciclobutanona        ciclohexanona           ciclopentanona

                                     

Publicado por: Camila Freitas

ÁLCOOL

O álcool é uma classe de compostos orgânicos que possui, na sua estrutura, um ou mais grupos de hidroxilas ligados a carbonos saturados. É, comumente, utilizado como combustível, esterilizante e solvente.

• álcool etílico é o tipo de álcool mais comum. Está contido nas bebidas alcoólicas, é usado para limpeza doméstica e também é combustível para automóveis. A fórmula do álcool etílico é CH3CH2OH.
• O (metanol) ou (álcool metílico) é um álcool que não deve ser ingerido, pois é extremamente tóxico para o fígado. A fórmula do metanol é (CH3OH).
•  Os dois exemplos acima são casos particulares de álcoois do tipo ,(R-OH, em que R-) é um radical alquila.
•   Álcool anidro é um álcool com até 1% de água (já que é difícil a obtenção de álcool totalmente puro), e pode ser adicionado à gasolina para aumento da octanagem, atuando como antidetonante, para que a gasolina possa ser comprimida no pistão do motor carburante ao máximo e não entre em combustão antes de acionada a vela do motor.
•  O álcool bornílico é obtido ligado com o hidroterpendio que corresponde a cânfora.
• O álcool desnaturado é uma composição com o metileNO.

Álcoois primários

Os álcoois primários têm o grupo hidroxila ou oxidrila ligado a um carbono primário, como por exemplo o etanol. Sua fórmula geral é:

 (Na figura, "R" representa um radical hidrocarboneto qualquer)

Álcoois secundários

A fórmula geral dos álcoois secundários é:

(onde "R" representa um radical hidrocarboneto qualquer.)

Os álcoois secundários têm o grupo hidroxila ligado a um carbono secundário (isto é, um átomo de carbono que está ligado a apenas dois outros átomos de carbono), como é o caso do 2-propanol:

Álcoois terciários

Os álcoois terciários têm o grupo hidroxila ligado a um carbono terciário. Como o 2-metil-2-propanol e o trimetilcarbinol. A fórmula geral é representada com "R", representa um radical hidrocarboneto qualquer) 2=composição.

Ácido carboxílico

Os ácidos carboxílicos são caracterizados pelo grupo carboxíla  (-COOH) , ligado à um carbono da cadeia principal.

Fórmula estrutural: 

                                                                                  

Esses compostos são ácidos fracos , mesmo assim são os compostos orgânicos mais ácidos. Quando têm mais de 10 carbonos, são conhecidos como ácidos graxos . No ser humano, esses ácidos estão presentes no suor, o que faz com que alguns animais reconheçam seus donos apenas pelo cheiro que exalam.Podem ser obtidos pela oxidação de alcoóis ou aldeídos .

 Nomenclatura oficial

A nomenclatura oficial é bem parecida com a dos hidrocarboneto, apenas trocando a terminação para -óico e adicionando a palavra ácido na frente do nome. A numeração é feita começando pelo carbono da carboxila. Exemplo: Ácido etanoico . Outra forma de enumerar os carbonos, é utilizando letras gregas (alfa, beta, gama), contando a partir do carbono vizinho ao carbono da carboxila.

A nomenclatura usual é bastante diversificada, levando em conta o lugar onde são encontrados esses compostos, sendo impossível criar uma regra para ela.O ponto de ebulição e de fusão desses ácidos é maior que o dos alcoóis  , em razão de possuírem pontes de hidrogênio dímera (entre o oxigênio de ligação dupla, com o OH de outra molécula, e vice versa).

 Entre os principais compostos da função dos ácidos carboxílicos utilizados no cotidiano, estão o ácido metanoico, mais conhecido como ácido fórmico, e o ácido etanoico ou ácido acético.

O ácido fórmico é assim chamado porque foi obtido pela primeira vez através da destilação de formigas vermelhas. Esse ácido é o principal responsável pela dor intensa e coceira sentida na picada desse inseto.

Aminas

As aminas são compostos orgânicos nitrogenados derivados teoricamente, da amônia (NH3), pela substituição de um, dois ou três hidrogênios por grupos alquila ou arila.

Exemplos:

                                                                           

Existem alguns tipos de aminas, de acordo com o número de radicais que substituem o hidrogênio.

• aminas primárias:um hidrogênio substituído por radical orgânico

                                        

• aminas secundárias: dois hidrogênio substituídos por radicais orgânicos.
  

•  aminas terciárias: três hidrogênios substituídos por radicais orgânicos.

           

Utilidade

As aminas estão muito presentes no nosso cotidiano.

Estão presentes nos aminoácidos que formas as proteínas dos seres vivos.

                                         

 

Na indústria, são utilizadas como corantes, em alguns sabões e diversas sínteses orgânicas. 

O corante mais conhecido é a anilina. É um óleo incolor com odor aromático.

Algumas aminas são usadas como protetor solar como o ácido p-aminobenzóico. Também é conhecido como PABA.

                                                                     

Obs: 

·         Alquila  é um radical orgânico monovalente de fórmula geral (CnH2n+1)—, formado pela remoção de um átomo de hidrogênio de um hidrocarboneto saturado.  

·         Uma arila é um radical orgânico derivado de um anel aromático, como o fenil (do benzeno) e o benzil (do tolueno). 

·         O acido aminobenzóico é usado pela aplicação tópica como protetor solar. Este acido efetivamente luz UVB, mas absorve pouca ou nenhuma radiação UVA. Protetores solares de acido paraminobenzoico tem sido usado para prevenir queimaduras solares. Este acido se administrado oralmente é absorvido no trato gastrintestinal. É metabolizado no fígado e eliminado pela urina.

Haletos Orgânicos

Os haletos orgânico são substâncias provenientes de compostos orgânicos pela troca de um ou mais hidrogênios por halogênio – F, Cl, Br, I.

Exemplos:

Os haletos podem ser classificados de cinco formas diferente, são elas: fluoretos, cloretos, brometos, iodetos ou mistos. Essa classificação ocorre de acordo com o halogênio presente na cadeia. Outra forma de serem classificados se dá pelo numero de átomos de halogênio na molécula, e eles podem ser mono-haleto, di-haleto, tri-haleto, e etc. Entretando, A classificação mais importante é quanto à grande reatividade de dois grandes grupos, os haleto de alquila e os haletos de arila.

Haletos de Alquila: O haleto de alquila é o composto orgânico que possui um halogênio ligado a um carbono saturado de um hidrocarboneto de cadeia aberta.

Fórmula genérica

R – X

Onde:
R – grupo alquila ou radical alquila
X – halogênio

Exemplos:

CH3Br              CH3 – CH2 – Cl          CH3                      CH3 – CH2 – CH2 – I 
|
CH3 – C – CH3
|
Cl

Haleto de Arila: O haleto de arila é o composto orgânico que possui o halogênio ligado diretamente a um anel benzênico.

Fórmula genérica:

Ar – X
Onde:
Ar – grupo arila
X - halogênio

Exemplos:

                                  

Utilidade

• Os haletos orgânicos são muito utilizados, principalmente, como:
• Solventes
• Na fabricação de plásticos
• Inseticidas
• Gás de refrigeração

Nomenclatura

Os halogênios são considerados uma ramificação que está ligada à cadeia principal.

Exemplos:

                     

          

                       

Acetona Pura

Materiais em uso:

•  Acetona (comum, encontrada em farmácia)
• Água
• Corante
• Seringa
• Aguarrás
• Isopor

Modo de Preparo:

Misture 50ml de acetona (comum) com 50ml de aguarrás, acrescente o corante a mistura e logo após a água. Por ser uma mistura Heterogenia a divisão entre os líquidos ficará visível. Retire com uma seringa, a parte transparente da mistura e coloque-a em um recipiente vazio, e assim pressionar o isopor no liquido retirado, ele irá se desmanchar.  

Explicação:

 A  acetona comum contém em sua composição de água, álcool e acetona. A aguarrás tem a função de separar a água e o álcool da acetona.

A parte superior fica apenas com aguarrás e a acetona . Eles são menos densos do que a água. A parte inferior (azul) fica com a água, o álcool e com corante, é a fase mais aquosa.

A água e o álcool são mais polares e não interagem bem com o plástico do isopor, com isto, a água e a acetona vão enfraquecer as cadeia do plástico ocorrendo o derretimento.

No momento em que o isopor derrete, é possível ver pequenas bolhas de ar já que o isopor possui 95% de ar